مراجعة كيمياء ثالث ثانوي مهمة

[سديم الحلوة*]

http://www.up.aboouo.com/uploads/654f850ca8.gif


بسم الله الرحمن الرحيم


انا اليوم حبيت تستفيدون من مراجعة الكيمياء مررررة حلووووووووووووة الباب الاخير
7
7
7
7
7
7


حددي اسم المركب العلمي لكلاً من المدلولات التالية من خلال دراستك :
1- عنصر يصنف من العناصر الخاملة ( النيتروجين N )
2- مركب يصنف بانة أهم المركبات النيتروجينية قاطعة ( النشادر NH3 )
3- مركب يحضر بتسخين كلوريد الامونيوم مع الجير المطفأ ( النشادر NH3 )
4- غاز عديم اللون يشتعل اكثر من الهواء الجوي ( اكسيد النيتروز N2O )
5- يحفظ بزجاجات قاتمة اللون ( حمض النيتريك HNO3 )
6- مركب ناتج من تفاعل حمض النيتريك مع الامونيا ( نترات الامونيوم NH4NO3 )
7- تفاعل ثاني اكسيد الكربون مع الامونيا يعطي ( اليوريا )
8- اهم الاسمدة الصناعية على الرعم من انخفاض نسبة N فيه ( فوسفات الامونيوم )

عللي لما ياتي :
1- يصنف الامونيا كاهم مركبات النيتروجين قاطعة؟!
• يشكل تحضيرة الخطوة الاولى في عملية تثبيت النيتروجين صناعياً
• يعتبر المادة الاولية لتحضير اكثر المركبات النيتروجينية
2- يحفظ حمض النيتروجين في زجاجات قاتمة اللون ؟!
لانة شديد الحساسية لضوء وذلك عند تعريض حمض النيتروجين للضوء يتحلل ليكون ثاني اكسيد النيتروجين ذو اللون البني حسب المعادلة
4NO2 +2H2O +O2 = 4HNO3
3- يساعد غاز اكسيد النيتروز على الاشتعال بصورة اكبر من الهواء الجوي ؟!
لان غاز N2O يعطي عند تفككة غاز O2 بنسبة 1/3 بينما نسبة O2 في الهواء الجوي 1/5
2N2O = 2N2 + O2 1/3
4- لماذا يعتبر النيتروجين وسط خامل في التفاعلات الكيميائية ؟!
لان جزي النيتروجين يتكون من ذرتين تربط بينهما رابطة ثلاثية وتبلغ الطاقة اللازمة لفك هذه الرابطة في مول من جزيئات النيتروجين 255 كيلو سعر .
5- يكتسب حمض النيتروجين اللون الأصفر عند تعرضه لضوء ؟!
بسبب ذوبان ثاني أكسيد النيتروجين المتكون في حمض النيتريك يكسبه اللون الأصفر







وضحي بالمعادلة الكيميائية كلاً مما يلي :
1- اثر حمض الكلور على الامونيا !

NH3 + HCl = NH4Cl

2- إضافة الامونيا على CO2 !

2NH3 +CO = NH4COONH4
H2O = NH2CONH2 نزع

3- تفاعل أول أكسيد النيتروجين مع الأوكسجين !

2NO2 + O2 = 2NO2

4- اثر الماء على NO2 !

3NO2 + H2O = NH4 + OH

5- اثر النحاس على حمض النيتريك !

Cu +4HNO3 = Cu(NO3)2 +NO2 +2H2O
صححي ما خط بالازرق لكلاً من العبارات التالية :
1- يحضر حمض النيتروجين يتفاعل حمض الكبريتيك مع نترات الصوديوم
الاجابة صحيحة
2- غاز N2O4 يساعد على الاشتعال ..
غاز N2O
3- يحفظ النشادر زجاجات قاتمة اللون
حمض النيتريك
4- تستخدم تجربة الحلقة السمراء لاثبات شدةذوبان المونيوم في الماء
للكشف عن ايو النترات
5- يحضر الامونيا صناعياً بالتقطير الجزيئي للهواء المسال
غاز النيتروجين
6- جهد القطب ترتيب تصاعدي لجهود الاقطاب حسب قوتها كعوامل مؤكسدة
الجهود القياسية للاقطاب
7- تلبيس النحاس بفلز الفضة من اهم تطبيقات على الخلايا الجلفانية
البطارية الجافة








قارني حسب المطلوب بين الاقواس
الخليية الجلفانيه والتحليل ( التعريف – الاقطاب – احد التطبيقات )


نترات الامونيوم – فوسفات الامونيوم (( الصيغة الكيميائية


اليوريا – وكبريتات الامونيوم ( نسبة N )


وضحي بالرسم مع كتابة البيانات جهد الخاية الممثلة بالتفاعلات التاليه :
Cu +Zn = Zn + Cu
2Ag + Cu = Cu + 2Ag
Ni + Cd = Cd + Ni






( سؤال المقارنة واضحة الاجابه ، السؤال الاخير اجابته حل المعادلات من حيث اكسدة واختزال ثم نطبق القانون حق المهبط والمصعد والرسم جميعها خلايا جلفانية مع العلم ان المعادلة الاخيرة((( (الحل غير تلقائي ونرسمها جلفانية بدل التحليل لان الاقطاب مختلفة )))



يتبع ........

سديم الحلوة*

[الغامدي]

الف شكر اختي والله يعطيك العافية

[مسك الجنان]

انا لله وانا اليه راجعووون

يعني في المنتدى كيمياء وفي التلفون كيمياء وفي المصلى كيمياء وفي الفصل كيمياء وفي القاعه كيمياء وكل مكان كيمياء




طفشت من الكيمياااء ياسدوووووووومي




توام روووحي شكلك بتخصصين كيمياء

[سديم الحلوة*]

شكراً الغامدي على المرور
هنووووووووو انتي تدرين لية احب الكيمياء صحححححححححححح وهذا سررررر بينا
بس المراجعه للفائدة وانا قلت لاستاذة كوكو اني بنزلها وانتي تدرين
شكراً على المروررررررررررررر

[سديم الحلوة*]

تابع مراجعة باب الاكسدة والاختزال ياهنااااااااااوي
بالنظر للتفاعلات التالية صححي ما خط بالازرق للحصول على الموازنة الصحيحة


Cro2 + Clo = Cl + Cro4

وسط حمضي




وسط قاعدي




1- العامل المؤكسد هو CrO2

2- يضرب نصف تفاعل الاختزال بالعدد 3


3- يوزن O باضافة H2O للمتفاعلات


4- يوزن H باضافة 8OH للمتفاعلات


5- عدد الشحنات بعد الوزن -7

Mo4 + fe = Mno2 + fe
وسط قاعدي



1- العامل المختزل هو Mno2
2- يضرب نصف التفاعل الاكسدة بالعدد 2 3- يوزن H باضافة 4H للمتفاعلات
4- عدد الشحنات بعد الموازنة -8
5- نصف تفاعل الاكسدة Mno4 = Mno2

صححي ما خط بالازرق مع التعليل ان امكن :
1- المركبات القاعدية مركبات يكون فيها قيمة pH < 7

2- الحموض هي المركبات التي يكون فيها H3O < 10

3- المركبات التاجة تعن تفاعل حمض قوي مع قاعدة ضعيفة أملاح متعادلة

حددي اسم المركب العلمي :
1- الزيادة بعدد الاكسدة ....................
2- العامل الذي يفقد e او اكثر ....................
3- عملية فقد او اكتساب او تشارك العنصر بـ e او اكثر للوصول الى تركيب مستقر .................

احسبي قيمة PH لمحلول koH الناتج عن تفاعل 001. مول من المركب في 250 ملل من المحلول اذا كان المركب يتفكك كلياً ؟! كل
كلياً؟